初三化学是学生接触化学的入门阶段，掌握一些基础知识点非常重要。以下是初三化学的一些必背知识点大全，涵盖了基本概念、元素、化合物、化学反应等多个方面：
一、基本概念
- 1.化学变化与物理变化：化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、氧化、分解等。物理变化：没有新物质生成的变化，如熔化、蒸发、溶解等。
- 2.分子与原子：分子：保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。
- 3.元素与化合物：元素：由同种原子构成的纯净物，如氢（H）、氧（O）。化合物：由不同种原子构成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。
- 4.纯净物与混合物：纯净物：由一种物质组成的物质，如氧气（O₂）、氯化钠（NaCl）。混合物：由两种或两种以上物质组成的物质，如空气、海水。
- 5.单质与氧化物：单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）。氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）。
二、常见元素
1.氢（H）：最轻的元素，原子序数为1。
2.碳（C）：有机物的主要成分，原子序数为6。
3.氮（N）：空气中含量最多的元素，原子序数为7。
4.氧（O）：地壳中含量最多的元素，原子序数为8。
5.钠（Na）：碱金属，原子序数为11。
6.镁（Mg）：轻金属，原子序数为12。
7.铝（Al）：轻金属，原子序数为13。
8.硅（Si）：半导体材料，原子序数为14。
9.磷（P）：非金属元素，原子序数为15。
10.硫（S）：非金属元素，原子序数为16。
11.氯（Cl）：卤素，原子序数为17。
12.钾（K）：碱金属，原子序数为19。
13.钙（Ca）：碱土金属，原子序数为20。
三、化学符号与化学式
1.化学符号：表示元素的符号，如氢（H）、氧（O）。
2.化学式：表示物质的分子组成的符号，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）。
3.常见物质的化学式： 水（H₂O） 二氧化碳（CO₂） 一氧化碳（CO） 甲烷（CH₄） 氨（NH₃） 氯化钠（NaCl） 硫酸（H₂SO₄） 硝酸（HNO₃） 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)₂）
四、化学反应
1.化学反应的基本类型： 化合反应：两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。 分解反应：一种物质生成两种或两种以上新物质的反应，如：2H₂O → 2H₂ + O₂。 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如：NaOH + HCl → NaCl + H₂O。
2.质量守恒定律：化学反应前后，反应物的总质量等于生成物的总质量。
3.化学方程式的书写： 配平：使反应前后各元素的原子数相等。 反应条件：如加热（△）、点燃（点燃）、催化剂（催化剂）等。
五、常见物质的性质
1.酸的性质： 能使紫色石蕊试液变红。 能与碱反应生成盐和水。 能与活泼金属反应生成盐和氢气。
2.碱的性质： 能使紫色石蕊试液变蓝。 能与酸反应生成盐和水。 能与某些盐反应生成新碱和新盐。
3.盐的性质： 某些盐能与酸反应生成新盐和新酸。 某些盐能与碱反应生成新盐和新碱。 某些盐能与某些金属反应生成新盐和金属。
六、常见物质的检验
1.二氧化碳（CO₂）： 通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O。
2.氧气（O₂）： 带火星的木条复燃。
3.氢气（H₂）： 燃烧时发出淡蓝色火焰。
4.氨气（NH₃）： 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
七、常见物质的用途
1.氧气（O₂）：支持燃烧，供给呼吸。
2.二氧化碳（CO₂）：灭火，制冷剂，植物光合作用的原料。
3.氢气（H₂）：高能燃料，冶炼金属。
4.氮气（N₂）：保护气，食品保鲜。
5.氯化钠（NaCl）：调味品，化工原料。
八、常见化学实验
1.实验室制取氧气： 方法一：加热高锰酸钾（2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑）。 方法二：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑）。 方法三：过氧化氢和二氧化锰（2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑）。
2.实验室制取二氧化碳： 用大理石或石灰石与稀盐酸反应（CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）。
3.水的电解： 电解水生成氢气和氧气（2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑）。
九、化学计算
1.物质的量（n）： 物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，单位是摩尔（mol）。 1摩尔物质所含的微粒数等于阿伏伽德罗常数（6.02×10²³）。
2.摩尔质量（M）： 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。 摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量。
3.质量与物质的量的关系： n = m/M（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。
4.气体摩尔体积（Vm）： 在标准状况下（0℃，1atm），1摩尔气体的体积为22.4L。
5.化学方程式的计算： 根据化学方程式中各物质的化学计量数之比，计算反应物和生成物的物质的量、质量、体积等。
十、化学与生活
1.食品保鲜： 常用氮气、二氧化碳等气体进行食品保鲜。
2.环境保护： 减少污染物的排放，如二氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等。
3.能源利用： 开发新能源，如太阳能、风能、核能等。
4.药物化学： 药物的合成与开发，如阿司匹林、青霉素等。
这些知识点是初三化学的基础，掌握这些内容有助于更好地理解和学习化学知识。希望这些信息对你有所帮助！
