铁离子（Fe³⁺）的检验方法可分为定性分析和定量分析两类，以下是常见的四种方法：
一、定性检验方法
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氢氧化钠法
- 原理 ：Fe³⁺与OH⁻反应生成红褐色沉淀。 - 操作 ：向待测溶液中加入NaOH溶液，观察沉淀变化。若先生成白色沉淀（Fe（OH）₂），迅速变为灰绿色，最后转为红褐色（Fe（OH）₃），则证明存在Fe³⁺。
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高锰酸钾法
- 原理 ：Fe²⁺具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Fe³⁺无此性质。 - 操作 ：在酸性条件下加入KMnO₄溶液，若溶液褪色，则存在Fe²⁺（原溶液为Fe³⁺）。
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醋酸钠法
- 原理 ：Fe³⁺与醋酸根离子（CH₃COO⁻）发生双水解反应生成红褐色沉淀。 - 操作 ：向待测溶液中加入CH₃COONa溶液，若出现红褐色沉淀，则证明存在Fe³⁺。
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硫氰酸钾法（血红色络合物）
- 原理 ：Fe³⁺与SCN⁻（硫氰酸根离子）形成血红色络合物。 - 操作 ：加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则确认存在Fe³⁺。
二、定量分析方法（补充）
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原子吸收光谱法
- 通过测量Fe³⁺的特征吸收峰（约559.6 nm）进行定量分析。
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电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）
- 高灵敏度检测Fe³⁺浓度，可同时分析其他金属离子。
注意事项
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酸碱控制 ：部分方法需在酸性条件下进行（如KSCN法需用HCl酸化），否则可能影响反应效果。
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干扰排除 ：亚铁离子（Fe²⁺）可能干扰某些方法（如高锰酸钾法），需先转化为Fe³⁺再检测。
以上方法可根据具体需求选择，定性分析推荐优先使用氢氧化钠法、高锰酸钾法和醋酸钠法，定量分析则需结合专业仪器。
